esercizio molarità e densità
L’acido nitrico al 10% in peso ha una densità di 1.256 g/mL. Quanti mL di questa soluzione sono necessari per preparare 1.00L di soluzione 0.700M?

Massa soluzione= d * V = 1.256 g/mL * 1000 mL= 1256 g
100:10=1256:x
x= 126 g
Massa HNO3= 126 g
Moli HNO3= 126 g/ 63.008 g/mol= 2.00 mol
Molarità HNO3= 2.00 mol/L

Volume di soluzione= 350 mL
Corretto il procedimento? Grazie in anticipo per l'eventuale risposta
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Il procedimento è corretto.
Il risultato senza arrotondamenti intermedi nei calcoli è 351 mL.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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grazie
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