esercizio molarità e densità

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claudia

2021-12-29 10:42

L’acido nitrico al 10% in peso ha una densità di 1.256 g/mL. Quanti mL di questa soluzione sono necessari per preparare 1.00L di soluzione 0.700M?

Massa soluzione= d * V = 1.256 g/mL * 1000 mL= 1256 g

100:10=1256:x

x= 126 g

Massa HNO3= 126 g

Moli HNO3= 126 g/ 63.008 g/mol= 2.00 mol

Molarità HNO3= 2.00 mol/L

Volume di soluzione= 350 mL

Corretto il procedimento? Grazie in anticipo per l'eventuale risposta

LuiCap

2021-12-29 15:36

Il procedimento è corretto.

Il risultato senza arrotondamenti intermedi nei calcoli è 351 mL.

claudia

2021-12-29 19:53

grazie