Salve, l'altro giorno abbiamo svolto questo esercizio guidato, ma non riesco a capire i procedimenti usati.
Determina molalità e molarità di una soluzione acquosa di HCl al 18% in peso, d=1,08 g/mL. Quale volume di soluzione per prelevare 200 mL di 1 sol. 0,250M?
d= m/V= 1,08g/mL
Massa HCl= 0,18 grammi * 1,080 g/L=194 grammi
Moli HCl= 194/36,6 mol^-1
M= 5,30 moli/L
Non riesco a capire i procedimenti, perchè ho fatto lo stesso esercizio la scorsa volta, ma ho utilizzato l'altro metodo. POtreste aiutarmi? Grazie in anticipo
Cosa sappiamo? La densità di una soluzione ovvero sappiamo quanto pesa un certo volume di soluzione e sappiamo anche che il 18% di quel peso è dato dall'HCl. Se noi avessimo a disposizione 1L di questa soluzione sapremmo che in essa sono contenuti Massa HCl= 0,18 grammi * 1,080 g/L=194 grammi.
Ora che conosciamo i g di HCl possiamo sapere quante moli ad essi corrispondono Moli HCl= 194g/36,6 g/= 5,311mol e quindi su un litro M= 5,30 moli/L.
la molalità invece è data dalla moli di soluto diviso i kili di solvente. QUanto solvente abbiamo noi?
Dalla soluzione di 1080g dobbiamo togliere i 194 dell'HCl così che abbiamo solo il peso dell'acqua quindi 886g.
Molalità= 5,311mol/0,886Kg=5,994 moli/kg.
Infine il problema chiede
"Quale volume di soluzione per prelevare 200 mL di 1 sol. 0,250M?"
Che dati abbiamo a disposizione? Sappiamo che la nostra soluzione ha M=5,311. DObbiamo quindi diluirne un pò per farle avere una M=0,25. Ed inoltre dobbiamo farla stare precisa in 200ml. Può sembrare confusionario ma invece è molto semplice
se lo guardiamo da un altro punto di vista:
QUante moli dobbiamo prendere da una soluzione di 1L 5,311 M (V1*M1)per costruirne una di 0,2ml 0,25M(V2*M2)?
Abbiamo un altro dato a disposizione: le moli, che devono essere costanti nei due rapporti, scriviamo allora:
V1*M1=V2*M2
la nostra sola incognita è V1 che una volta calcolata ci da 0,0094 (1ml).
In 1 ml abbiamo quindi 0,05moli che portate a 200ml ci danno una M di 0,25