esercizio molarità e volume
L’ammoniaca al 22.5% in peso ha una densità di 0.855 g/mL. Quanti mL di questa soluzione sono necessari per preparare 1.00L di soluzione 0.200M?

Massa Soluzione= 855 g
Massa NH3= 192 grammi
Moli NH3= 11.3 moli

11.3 mol/L(x)= 0.200 mol/L*1.00L
Volume = 0.0177 L
Va bene? Grazie
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