2019-01-13, 16:45
Calcolare il volume ed il pH di una soluzione di HCl 0.450 M che reagisce in modo quantitativo con 20.16 L
di NH3 gassosa ( Kb=1.8·10^(-5) ) alla temperatura di 273 K e la pressione pari ad 1 atm. (Si noti che R =0.08206 atm dm3mol−1K−1)
Salve, ho seri problemi con questi esercizi perchè non riesco a sfruttare al meglio i dati.
Ho pensato che quando si aggiunge HCl ad una soluzione di NH3 avviene la seguente reazione: NH3+HCl--
NH4 + Cl (-)
Potrei calcolare le moli di NH3 dall'equazione di stato dei gas e risulterebbero essere 0.894 mol che reagirebbero con una soluzione concentrata 0,45 M.
ho pensato anche che NH4Cl(-) dovrebbe andare incontro ad idrolisi.. unendo tutte queste informazioni non riesco a trovare la soluzione..
Grazie a tutti
di NH3 gassosa ( Kb=1.8·10^(-5) ) alla temperatura di 273 K e la pressione pari ad 1 atm. (Si noti che R =0.08206 atm dm3mol−1K−1)
Salve, ho seri problemi con questi esercizi perchè non riesco a sfruttare al meglio i dati.
Ho pensato che quando si aggiunge HCl ad una soluzione di NH3 avviene la seguente reazione: NH3+HCl--

Potrei calcolare le moli di NH3 dall'equazione di stato dei gas e risulterebbero essere 0.894 mol che reagirebbero con una soluzione concentrata 0,45 M.
ho pensato anche che NH4Cl(-) dovrebbe andare incontro ad idrolisi.. unendo tutte queste informazioni non riesco a trovare la soluzione..
Grazie a tutti