esercizio pH

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Martinavin00

2020-06-11 10:44

Salve, trovo problemi con la risoluzione di questo esercizio: Abbiamo una soluzione di ammoniaca 0,1 M. (Kb dell’ammoniaca = 1,8 x 10 -5 ). Calcolare (a) il pH di questa soluzione e il grado di dissociazione dell’ammoniaca. (b) il grado di dissociazione dell’ammoniaca se a 1 L della soluzione precedente aggiungiamo 0,1 moli di NaOH. Ho postato la mia soluzione, ma non riesco a capire perchè dopo l'aggiunta di una base forte il pH non diventi più basico. So che il grado di dissociazione alfa = moli dissociate/moli iniziale, ma mi sono bloccata vedendo quello strano dato. grazie a tutti

CS_Doc_2020-06-11_18_36_45.pdf
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LuiCap

2020-06-11 17:01

pH NH3.jpg
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