esercizio pH

[KEYKO]

La presenza di 270 milligrammi di acido cianidrico (PM=27) in 200 mL di acqua, impartisce alla soluzione un pH di 5.35.
Se a questa soluzione si aggiungono 400 mg di idrossido di sodio (PM=40), quale sarà il pH della soluzione risultante?


Essendo le Moli=gr/PM, le Moli di HCN saranno uguali a 0,27 gr/27= 0,01 moli di HCN
A questo punto ho calcolato le Moli di NaOH, che sono uguali a 0,4 gr/40= 0,01 moli di NaOH

Sappiamo che:
NaOH Na+  +  OH-
mentre:
HCN    H+  + CN-

calcoliamo la Molarità di NaOH = moli /V in litri, quindi = 0,01 moli/ 0,05 M di NaOH
Quindi il pOH sarà = -log 0,05 = 1,4
il pH sarà =14-pOH cioè 14-1,4=12,6

Non so se ho procedendo bene, ed è giusto impostarlo così, ma non ne sono sicura. Grazie per l'eventuale aiuto

[LuiCap]

No, il procedimento è sbagliato.

Vediamo di rifarlo insieme.
I dati della prima riga del testo servono per calcolare la Ka dell'acido debole HCN.
Provaci e dopo proseguiamo.

[KEYKO]

No, il procedimento è sbagliato.

Vediamo di rifarlo insieme.
I dati della prima riga del testo servono per calcolare la Ka dell'acido debole HCN.
Provaci e dopo proseguiamo.

Capito..  allora calcolo le Moli di HCN=gr/PM cioè 0,27/27=0,01 Moli di HCN
Da qui la Molarita' di HCN=Moli/V cioè  0,01 moli/0,2L=0,05M
[H+]=10^-pH cioè 10^-5,35= 4,4*10^-6 M dell'acido
La Ka= [H+]^2/[HCN] cioè (4,4*10^-6)^2/0,05M=387,2*10^-12

[LuiCap]

Bene.
Il risultato senza arrotondamenti nei calcoli è: Ka = 3,99·10^-10.

Ora scrivi la reazione che avviene tra HCN e NaOH e calcola la quantità del prodotto che si forma a fine reazione.

[KEYKO]

Bene.
Il risultato senza arrotondamenti nei calcoli è: Ka = 3,99·10^-10.

Ora scrivi la reazione che avviene tra HCN e NaOH e calcola la quantità del prodotto che si forma a fine reazione.

Moli di NaOH=0,4 gr/40=0,01 Moli di NaOH
HCN + NaOH NaCN + H2O
0,01         /                /             /
0,01-0,01  +0,01
0             +0,01       +0,01    +0,01

[LuiCap]

No, è sbagliato.

HCN + OH- CN- + H2O
0,01....0,01.......0........./
-0,01..-0,01....+0,01...../
0.........0...........0,01...../

M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/

Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:

CN- + H2O HCN + OH-

Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???

[KEYKO]

Moli di NaOH=0,4 gr/40=0,01 Moli di NaOH
HCN + NaOH NaCN + H2O
0,01         /                /             /
0,01-0,01  +0,01
0             +0,01       +0,01    +0,01

Da qui pH =-log3,99*10^-10+log 0,01/0,01=9,40 

Giusto???

[LuiCap]

No, leggi la mia risposta precedente alla tua.
Mi sa che devi riguardati la teoria.

[KEYKO]

No, è sbagliato.

HCN + OH- CN- + H2O
0,01....0,01.......0........./
-0,01..-0,01....+0,01...../
0.........0...........0,01...../

M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/

Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:

CN- + H2O HCN + OH-

Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???

Kb=Kw/Ka cioè  10^-14/3,99*10^-10=2,5*10^-5
OH-=radice di 2,5*10^-5*0,05=0,0011
Da qui calcolo il pOH=-log 0,0011=2,95 e da qui il pH??

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No, è sbagliato.

HCN + OH- CN- + H2O
0,01....0,01.......0........./
-0,01..-0,01....+0,01...../
0.........0...........0,01...../

M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/

Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:

CN- + H2O HCN + OH-

Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???

Kb=Kw/Ka cioè  10^-14/3,99*10^-10=2,5*10^-5
OH-=radice di 2,5*10^-5*0,05=0,0011
Da qui calcolo il pOH=-log 0,0011=2,95 e da qui il pH??

[LuiCap]

OK, adesso è corretto!!!