esercizio pH

Buon giorno a tutti, volevo chiedervi se lo svolgimento di quest'esercizio è per voi corretto. Vi ringrazio già in anticipo per essere entrati nella discussione. 

Determinare la massa di NH₂CH₃ che bisogna introdurre in un 1 litro di H₂O per avere lo stesso pH di una soluzione 0.0250M di NH₃. Si assuma il volume di soluzione pari al volume di H₂O. KNH₃=1,86 X10-5; KNH2CH3=6,4 X10^-4.

Allego la mia risoluzione.

persefone081 ha scritto:

Buon giorno a tutti, volevo chiedervi se lo svolgimento di quest'esercizio è per voi corretto. Vi ringrazio già in anticipo per essere entrati nella discussione. 

Determinare la massa di NH₂CH₃ che bisogna introdurre in un 1 litro di H₂O per avere lo stesso pH di una soluzione 0.0250M di NH₃. Si assuma il volume di soluzione pari al volume di H₂O. KNH₃=1,86 X10-5; KNH2CH3=6,4 X10^-4.

Allego la mia risoluzione.

Mia cara io non sono un esperto ne di informatica e quindi ho difficoltà a scrivere col computer ne con la chimica ma credo che in questo casso possa aiutarti se hai pazienza di leggere quello che ti scrivo.

Per risolvere il problema da te proposto dobbiamo uguagliare la concentrazione degli ioni OH- delle due soluzioni. La concentrazione si calcola, in via approssimata, con al relazione [OH-] = sqrt KbxCb. Si può adoperare questa relazione perchè sono basi deboli ragionevolmente concentrate. Quindi sqrt 1,8x10^-5x0,025 = sqrt 6,4x10^-4xcb. sqrt vuol dire radice quadrata e cb sarà la molarità della metilammina. Risolvendo si ottiene cb = 7x10^-4 da cui otteniamo grammi di CH3N2: 7x10^-4x31 = 0,022 g. 31 è il PM della ammina.

Ho letto la tua soluzione e il procedimento non mi sembra giusto oltre ad avere un risultato che prevede una quantità di base non ragionevole dove le usuali relazioni sicuramente non valgono.

Un caro saluto, Ciccio

Ciccio Segreto ha scritto:

Mia cara io non sono un esperto ne di informatica e quindi ho difficoltà a scrivere col computer ne con la chimica ma credo che in questo casso possa aiutarti se hai pazienza di leggere quello che ti scrivo.

Per risolvere il problema da te proposto dobbiamo uguagliare la concentrazione degli ioni OH- delle due soluzioni. La concentrazione si calcola, in via approssimata, con al relazione [OH-] = sqrt KbxCb. Si può adoperare questa relazione perchè sono basi deboli ragionevolmente concentrate. Quindi sqrt 1,8x10^-5x0,025 = sqrt 6,4x10^-4xcb. sqrt vuol dire radice quadrata e cb sarà la molarità della metilammina. Risolvendo si ottiene cb = 7x10^-4 da cui otteniamo grammi di CH3N2: 7x10^-4x31 = 0,022 g. 31 è il PM della ammina.

Ho letto la tua soluzione e il procedimento non mi sembra giusto oltre ad avere un risultato che prevede una quantità di base non ragionevole dove le usuali relazioni sicuramente non valgono.

Un caro saluto, Ciccio

Grazie mille, ma se manca una delle due costanti come posso risolverlo? 

Sulla base di quest'esercizio mi stavo apprestando a risolvere questo, ma mi sono bloccata poichè ho solo una costante.

Calcolare i grammi di CH₃COONa da sciogliere in 250ml di acqua per ottenere una soluzione con lo stesso pH di una soluzione di NaOH=1.00x10^-5M KCH₃COOH=1,85x10^5.

persefone081 ha scritto:

Grazie mille, ma se manca una delle due costanti come posso risolverlo? 

Sulla base di quest'esercizio mi stavo apprestando a risolvere questo, ma mi sono bloccata poichè ho solo una costante.

Calcolare i grammi di CH₃COONa da sciogliere in 250ml di acqua per ottenere una soluzione con lo stesso pH di una soluzione di NaOH=1.00x10^-5M KCH₃COOH=1,85x10^5.

Sempre con le cautele che mi prefiggo quando entro in queste discussioni nel caso in esame non è necessario conoscere la costante dell'idrossido di sodio, NaOH, perchè è una base forte completamente dissociata e come conseguenza la concentrazione degli ioni idrossido sarà uguale alla molarità della base cioè [OH^-] = 1,0x10^-5.

Un caro saluto, Ciccio

persefone081 ha scritto:

Buon giorno a tutti, volevo chiedervi se lo svolgimento di quest'esercizio è per voi corretto. Vi ringrazio già in anticipo per essere entrati nella discussione. 

Determinare la massa di NH₂CH₃ che bisogna introdurre in un 1 litro di H₂O per avere lo stesso pH di una soluzione 0.0250M di NH₃. Si assuma il volume di soluzione pari al volume di H₂O. KNH₃=1,86 X10-5; KNH2CH3=6,4 X10^-4.

Allego la mia risoluzione.

L'ammoniaca è una base debole come testimonia il fatto di possedere una Kb minore di 1, quindi la concentrazione di OH- non può essere uguale alla concentrazione dell'NH3.

La metilammina è una base sempre debole, ma più forte dell'NH3, in quanto la sua Kb 6,4·10^-4 è maggiore della Kb 1,86·10^-5 dell'NH3.

Per possedere lo stesso pH, quindi lo stesso pOH e la stessa [OH-] la concentrazione iniziale della base più forte metilammina deve essere minore rispetto a quella della base più debole ammoniaca.