A 200 mL di acido acetico 0.500 M vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0.500 M. Calcolare il pH della soluzione sapendo che Ka per l’acido acetico vale 1.81•10-5M.
Moli CH3COOH= 0.100 moli
Moli NaOH= 0.050 moli
CH3COOH ha un maggior numero di moli di NaOH.
Moli CH3COOH= 0.05 moli
Moli CH3COONa= 0.05 moli
pH= 4.74+log(1)=4.74
Giusto? Grazie
ciao
la tua risoluzione è corretta...sottolineando che in quelle condizioni hai il massimo potere tampone, poichè la concentrazione acido acetico è uguale alla concentrazione di base coniugata
Avevi già postato questo esercizio cinque giorni fa:
https://www.myttex.net/forum/Thread-esercizio-acido-debole-base-forte-CH3COOH-NaOH
e anche ieri:
https://www.myttex.net/forum/Thread-problema-calcolo-pH-acido-debole-base-forte
Ti consiglio inoltre di provare a svolgere altre tipologie di esercizi sui tamponi, un po' più complessi, perché tutti quelli che hai postato fino ad ora sono identici, ovvero pH = pKa.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
grazie , scusate il disturbo. Proverò a farne altri con altra tipologia