esercizio pH acido formico 0,15 M e acido cloridrico
mi servirebbe un aiuto per lo svolgimento di questo esercizio, grazie a chi potrà aiutarmi
calcola il ph della soluzione risultante se ad una soluzione di 150mL di acido formico 0,15 M (Ka= 3,30) aggiungo prima 40 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0,4 M e dopo 10 mL di una soluzione di acido cloridrico 0,4 M. si considerino i volumi additivi.
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Sei pregato di leggere il regolamento della sezione Esercizi. Grazie.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Se vuoi chiedere aiuto, devi dare almeno una tua idea di svolgimento! Come detto da Luisa, sei pregato di leggere il regolamento.
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scusate non avevo letto bene, in realtà non so procedere di tanto. ho calcolato la concentrazione di ioni H3O+ della soluzione con acido formico con la formula radice di ka x Ca e quindi il pH. proverò a ragionarci ancora un pò domani, oggi ormai sono nel pallone.
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Per rispondere ai due quesiti posti non serve a nulla calcolare il pH della soluzione del solo acido formico. :-(
Ciao
Luisa

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ho proceduto così:
moli di HCOOH= 0,0225 (M VL) reagiscono con 0,016 moli di NaOH dando 0,016 moli di HCOONa con un avanzo di 0,0065 moli di formico
aggiungendo HCl avrò
0,016 moli di HCOONa reagiscono con 0,004 moli di HCl dando 0,004 moli di formico che ho aggiunto alle 0,0065 moli di avanzo
quindi ho calcolato la concentrazione dell'acido dividendo le moli per il volume tot (0,0105/0,2= 0,0525) e Concentrazione del sale 0,06
quindi il pH= pKa+log Cs/Ca che mi è venuto 3,357
ma credo di aver fatto un caos
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Il procedimento è corretto, ma hai sbagliato il calcolo nell'ultimo passaggio.
pH = pKa + log [HCOO-] /[HCOOH] = pKa + log n(HCOO-) / n(HCOOH)
pH = 3,30 + log 1,20*10^-2 / 1,05*10 ^-2 = 3,20
Ciao
Luisa

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Il titolo non è adeguato al tipo di esercizio.
Dovrebbe essere:
pH tampone formiato addizionato di acido cloridrico
Ciao
Luisa

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la ringrazio, ho avuto difficoltà perchè non conoscevo la reazione di Henderson, ma ho provato a procedere anche senza usarla convertendo il pKa in Ka
e usando Ka nCs/nCa
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L'equazione di Henderson-Hasselbalch non è altro che un riarrangiamento dell'equazione della Ka di un acido (o base) debole monofunzionale:
HA + H2O <==> A- + H3O+
Ca....../............Cb.....0
-[H3O+]...........+[H3O+]....+[H3O+]
Ca-[H3O+].......Cb+[H3O+][H3O+]

Ka = [H3O+] · (Cb+[H3O+]) / (Ca-[H3O+])
dove Cb = Cs
Trascurando la [H3O+] come termine additivo e sottrattivo si ha:
Ka = [H3O+] · Cb / Ca
[H3O+] = Ka · Ca / Cb
[H3O+] = Ka · na/V / Cb/V
[H3O+] = Ka · na / nb
e non come hai scritto tu:
[H3O+] = Ka · nb / na
Ciao
Luisa

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