esercizio pH acido forte + base debole
Salve, ho un esercizio, vorrei solo sapere se l'ho svolto bene. 
         Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 40.0 millilitri di ammoniaca 0.220 M con 100 millilitri di acido cloridrico 0.0880 M. Kb di NH3=1.85 x 10-5.

Moli NH3= 8.8*10^-3 moli
Moli HCl= 8.8*10^-3 moli

NH3 + H^+ ---> NH4^+ 

NH4+ + H2O --> <-- NH3 + H3O^+
6.3*10^-2                     0         0
-x                                  x          x
6.3*10^-2                      x          x

H^+ = 6.0*10^-6 M
pH= 5.22 

Corretto? Grazie
Cita messaggio
Il procedimento è corretto, gli arrotondamenti un po' meno.

[H3O+] = 5,83·10^-6 mol/L
pH = 5,23
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
grazie, farò più attenzione
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)