claudia
2021-06-22 08:54
Salve, ho un esercizio, vorrei solo sapere se l'ho svolto bene.
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 40.0 millilitri di ammoniaca 0.220 M con 100 millilitri di acido cloridrico 0.0880 M. Kb di NH3=1.85 x 10-5.
Moli NH3= 8.8*10^-3 moli
Moli HCl= 8.8*10^-3 moli
NH3 + H^+ ---> NH4^+
NH4+ + H2O --> <-- NH3 + H3O^+
6.3*10^-2 0 0
-x x x
6.3*10^-2 x x
H^+ = 6.0*10^-6 M
pH= 5.22
Corretto? Grazie