esercizio pH con aggiunta di base forte a base debole
Se si aggiunge NaOH 4×10–4 M alla soluzione di una base debole che ha pH = 9,81, il pH sale a 10,62. Quale era la concentrazione iniziale della base debole?

Base debole ipotetica= NH3.
NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-
 x                       0           4*10^-4
 -1.7*10^-5   1.7*10^-5    +1.7*10^-5
 x-1.7*10^-5  1.7*10^-5    4.17*10^-4                 

pH di NH3 iniziale = 9.81 e pOH= 4.19.
Aggiunta di OH^- da NaOH= 4*10^-4 M.
OH^- finale= 4.17*10^-4 mol/L
Non so se sto procedendo bene, è giusto impostarlo così, ma non ne sono sicura. Grazie per l'eventuale aiuto
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L'impostazione è corretta.
Il testo fornisce la Kb della base debole???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
no, purtroppo no, non è fornita
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A mio parere senza la Kb è impossibile risolvere l'esercizio.

Ho trovato lo stesso esercizio in rete al link:
https://didattica-2000.archived.uniroma2...etria3.pdf

In questo gruppo di esercizi (Due acidi (basi): forte + debole) l'esercizio in questione è l'unico per il quale non viene fornito il valore numerico della costante di dissociazione, il che mi sembra proprio un errore di chi ha scritto i testi.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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grazie
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