Se si aggiunge NaOH 4×10–4 M alla soluzione di una base debole che ha pH = 9,81, il pH sale a 10,62. Quale era la concentrazione iniziale della base debole?
Base debole ipotetica= NH3.
NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-
x 0 4*10^-4
-1.7*10^-5 1.7*10^-5 +1.7*10^-5
x-1.7*10^-5 1.7*10^-5 4.17*10^-4
pH di NH3 iniziale = 9.81 e pOH= 4.19.
Aggiunta di OH^- da NaOH= 4*10^-4 M.
OH^- finale= 4.17*10^-4 mol/L
Non so se sto procedendo bene, è giusto impostarlo così, ma non ne sono sicura. Grazie per l'eventuale aiuto
L'impostazione è corretta.
Il testo fornisce la Kb della base debole???
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
no, purtroppo no, non è fornita
A mio parere senza la Kb è impossibile risolvere l'esercizio.
Ho trovato lo stesso esercizio in rete al link:
https://didattica-2000.archived.uniroma2.it//Chimica-Medica/deposito/stechiometria3.pdf
In questo gruppo di esercizi (Due acidi (basi): forte + debole) l'esercizio in questione è l'unico per il quale non viene fornito il valore numerico della costante di dissociazione, il che mi sembra proprio un errore di chi ha scritto i testi.