esercizio pH con aggiunta di base forte a base debole

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claudia

2021-09-18 10:05

Se si aggiunge NaOH 4×10–4 M alla soluzione di una base debole che ha pH = 9,81, il pH sale a 10,62. Quale era la concentrazione iniziale della base debole? Base debole ipotetica= NH3. NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-  x                       0           4*10^-4  -1.7*10^-5   1.7*10^-5    +1.7*10^-5  x-1.7*10^-5  1.7*10^-5    4.17*10^-4                  pH di NH3 iniziale = 9.81 e pOH= 4.19. Aggiunta di OH^- da NaOH= 4*10^-4 M. OH^- finale= 4.17*10^-4 mol/L Non so se sto procedendo bene, è giusto impostarlo così, ma non ne sono sicura. Grazie per l'eventuale aiuto

LuiCap

2021-09-18 17:23

L'impostazione è corretta.

Il testo fornisce la Kb della base debole???

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-09-18 18:23

no, purtroppo no, non è fornita

LuiCap

2021-09-19 15:34

A mio parere senza la Kb è impossibile risolvere l'esercizio.

Ho trovato lo stesso esercizio in rete al link:

https://didattica-2000.archived.uniroma2.it//Chimica-Medica/deposito/stechiometria3.pdf

In questo gruppo di esercizi (Due acidi (basi): forte + debole) l'esercizio in questione è l'unico per il quale non viene fornito il valore numerico della costante di dissociazione, il che mi sembra proprio un errore di chi ha scritto i testi.

claudia

2021-09-19 15:40

grazie