2021-06-15, 09:19
Salve, se aggiungo 0.010 moli di NaOH solido ad 1 litro di soluzione formata da CH3COOH 0.100M e CH3COONa 0.100M, di quanto cambieranno H^+ e pH? Assumi che non avvengono variazioni di volume per effetto dell'aggiunta di NaOH. Ka= 1.8*10^-5.
Non so se procedo bene:
considero prima il pH della soluzione tampone formata da CH3COOH 0.100 M e CH3COONa 0.100M, uso l'equazione di henderson e ottengo:
pOH= 9.25log(1)=9.25
pH = 4.75
H^+= 1.78*10^-5
Ora valuto in questo modo: considero la soluzione di 0.010 moli di NaOH e 0.100 M di CH3COOH + 0.100 CH3COONa.
Acido debole + base forte.
0.11 CH3COONa e 0.09 CH3COOH
pOH= 9.25 log(0.09/0.11)= 9.16
pH= 4.84
H^+= 1.44*10^-5.
Grazie e scusate
Non so se procedo bene:
considero prima il pH della soluzione tampone formata da CH3COOH 0.100 M e CH3COONa 0.100M, uso l'equazione di henderson e ottengo:
pOH= 9.25log(1)=9.25
pH = 4.75
H^+= 1.78*10^-5
Ora valuto in questo modo: considero la soluzione di 0.010 moli di NaOH e 0.100 M di CH3COOH + 0.100 CH3COONa.
Acido debole + base forte.
0.11 CH3COONa e 0.09 CH3COOH
pOH= 9.25 log(0.09/0.11)= 9.16
pH= 4.84
H^+= 1.44*10^-5.
Grazie e scusate