esercizio pH e concentrazione iniziale

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claudia

2021-11-21 08:38

Calcolare la concentrazione molare iniziale di una soluzione di ammoniaca il cui pH è 8.5. Kb per l’ammoniaca vale 1.85.10-5 M.

NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-

x                     0            0

-3.6*10^-6

x-3.6*10^-6     3.6*10^-6   3.6*10^-6

pH=8.5

pOH= 5.5

OH^-= 3.2*10^-6 mol/L

1.85*10^-5= (3.6*10^-6)(3-6*10^-6)/(x-3.6*10^-6)

x= 4.15*10^-6 mol/L

Va bene? Grazie mille

LuiCap

2021-11-21 09:53

Il procedimento è corretto, hai sbagliato i calcoli.

Prova a rifare.

claudia

2021-11-21 10:23

scrivo l'equazione di secondo grado: 1.85*10^-5= 9.9856*10^-12/(x-3.16*10^-6) 1.85*10^-5x-5.846*10^-11=9.9856*10^-12 1.85*10^-5x= 6.84456*10^-11 3.70*10^-6 va bene ora? Grazie

LuiCap

2021-11-21 11:05

Il risultato è corretto, però non è un'equazione di secondo grado.

claudia

2021-11-21 11:47

si tratta di un'equazione di primo grado, ho sbagliato io, nell'ansia, grazie mille