esercizio pH e concentrazione iniziale
Calcolare la concentrazione molare iniziale di una soluzione di ammoniaca il cui pH è 8.5. Kb per l’ammoniaca vale 1.85.10-5 M.

NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-
x                     0            0
-3.6*10^-6
x-3.6*10^-6     3.6*10^-6   3.6*10^-6


pH=8.5
pOH= 5.5
OH^-= 3.2*10^-6 mol/L
1.85*10^-5= (3.6*10^-6)(3-6*10^-6)/(x-3.6*10^-6)
x= 4.15*10^-6 mol/L
Va bene? Grazie mille
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Il procedimento è corretto, hai sbagliato i calcoli.
Prova a rifare.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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scrivo l'equazione di secondo grado:

1.85*10^-5= 9.9856*10^-12/(x-3.16*10^-6)
1.85*10^-5x-5.846*10^-11=9.9856*10^-12
1.85*10^-5x= 6.84456*10^-11
3.70*10^-6
va bene ora? Grazie
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Il risultato è corretto, però non è un'equazione di secondo grado.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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si tratta di un'equazione di primo grado, ho sbagliato io, nell'ansia, grazie mille
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