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A 100 mL di una soluzione di acido acetico a pH 2.7 vengono aggiunti 200 mL di acqua. Qual è il pH della nuova soluzione?. (Ka l’acido acetico vale 1.85 • 10-5 M).
pH=2.7 H^+= 2.0*10^-3M
CH3COOH
CH3COO^- + H3O^+
C0 0 0
-2.0*10^-3 2.0*10^-3 2.0*10^-3
Co-2.0*10^-3 2.0*10^-3 2.0*10^-3
1.85*10^-5=(2.0*10^-3)2/Co-2.0*10^-3
Co= 2.18*10^-1 M
M1*V1=M2*V2
2.18*10^-1*0.100=(0.300L)(x)
M=0.073 mol/L
CH3COOH
CH3COO^- + H3O^+
0.073 0 0
-x x x
0.073-x x x
H^+= 1.16*10^-3
pH=2.94.
Corretto? Il dubbio mi rimane riguardo il volume 2, devo considerare il volume iniziale con l'aggiunta di 200 mL di acqua giusto? Grazie
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Corretto!!!
Ciao
Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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grazie al suo aiuto, grazie mille...
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Quando hai l'esame???
Ciao
Luisa
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In bocca al lupo!!! 1
Ciao
Luisa
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crepi! Grazie ancora per l'aiuto
