esercizio pH e volume di acqua

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claudia

2021-07-09 08:26

A 100 mL di una soluzione di acido acetico a pH 2.7 vengono aggiunti 200 mL di acqua. Qual è il pH della nuova soluzione?. (Ka l’acido acetico vale 1.85 • 10-5 M).

pH=2.7 H^+= 2.0*10^-3M

CH3COOH --><-- CH3COO^- + H3O^+ 

C0                            0                0

-2.0*10^-3            2.0*10^-3      2.0*10^-3

Co-2.0*10^-3         2.0*10^-3      2.0*10^-3

1.85*10^-5=(2.0*10^-3)2/Co-2.0*10^-3

Co= 2.18*10^-1 M

M1*V1=M2*V2

2.18*10^-1*0.100=(0.300L)(x)

M=0.073 mol/L

CH3COOH--><-- CH3COO^- + H3O^+

0.073                      0                0

-x                            x                x

0.073-x                     x                x

H^+= 1.16*10^-3

pH=2.94.

Corretto? Il dubbio mi rimane riguardo il volume 2, devo considerare il volume iniziale con l'aggiunta di 200 mL di acqua giusto? Grazie

LuiCap

2021-07-09 15:15

Corretto!!!

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claudia

2021-07-09 15:31

grazie al suo aiuto, grazie mille...

LuiCap

2021-07-09 15:39

Quando hai l'esame???

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claudia

2021-07-10 07:57

il 21 luglio

LuiCap

2021-07-10 08:15

In bocca al lupo!!! 1

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claudia

2021-07-10 08:16

crepi! Grazie ancora per l'aiuto