esercizio ph

[lepre561]

calcolare la massa di NaCN che deve essere sciolta in 100cm^3 di una soluzione in modo tale che il pH si uguale a quello di una soluzione di 0.250 M di NH3 (KaHCN=4*10^-10)(KbNH3=1.85*10^-5)


Questo problema non è molto difficile, l'unica complicazione che però riscontro è quella di calcolare il pH dell'NH3.

Chi mi aiuta?

[LuiCap]

Devi scrivere almeno un tuo tentativo.

[lepre561]

esludendo la prima parte che non riesco a trovare un appiglio farei cosi

Kb=Kw/Ka=2.5*10^-5
poi conoscendo il pH farei pOH=14-pH

10^-pOH= [OH]

Kb=[OH]^2/[CN]

n=[CN]*V

m=n*PM

[LuiCap]

Lo ione cianuro CN- e l'ammoniaca sono entrambe due basi deboli che reagiscono con l'acqua strappando ad essa un H+ per formare i corrispondenti acidi coniugati HCN e NH4(+) e liberando ioni OH-.

   

[lepre561]

Lo ione cianuro CN- e l'ammoniaca sono entrambe due basi deboli che reagiscono con l'acqua strappando ad essa un H+ per formare i corrispondenti acidi coniugati HCN e NH4(+) e liberando ioni OH-.

sinceramente non ho ben capito a cosa serva il secondo Kb e poi la x=0.185 da dove vien fuori?

[LuiCap]

Lo ione CN- è la base coniugata dell'acido debole HCN di cui ti viene fornita la Ka, perciò la sua Kb è:
Kb = Kw/Ka = 10^-14 / 4·10^-10 = 2,5·10^-5
Lo ione CN- reagisce con l'acqua secondo la reazione che ho scritto; questa reazione è anche chiamata di idrolisi basica, che letteralmente significa rottura dell'acqua con formazione di ioni OH-.

0,185 salta fuori da passaggi matematici banali che non avevo scritto e che sono:
Kb = [HCN][OH-]/[CN-]
2,5·10^-5 = (2,15·10^-3)^2/x
2,5·10^-5 = 4,63·10^-6/x
x = 4,63·10^-6/2,5·10^-5 = 0,185 mol/L