lepre561
2018-07-14 11:05
calcolare la massa di NaCN che deve essere sciolta in 100cm^3 di una soluzione in modo tale che il pH si uguale a quello di una soluzione di 0.250 M di NH3 (KaHCN=4*10^-10)(KbNH3=1.85*10^-5)
Questo problema non è molto difficile, l'unica complicazione che però riscontro è quella di calcolare il pH dell'NH3.
Chi mi aiuta?
LuiCap
2018-07-14 11:37
Devi scrivere almeno un tuo tentativo.
lepre561
2018-07-14 13:53
esludendo la prima parte che non riesco a trovare un appiglio farei cosi Kb=Kw/Ka=2.5*10^-5 poi conoscendo il pH farei pOH=14-pH 10^-pOH= [OH] Kb=[OH]^2/[CN] n=[CN]*V m=n*PM
LuiCap
2018-07-14 15:23
Lo ione cianuro CN- e l'ammoniaca sono entrambe due basi deboli che reagiscono con l'acqua strappando ad essa un H+ per formare i corrispondenti acidi coniugati HCN e NH4(+) e liberando ioni OH-.
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lepre561
2018-07-14 17:47
Lo ione cianuro CN- e l'ammoniaca sono entrambe due basi deboli che reagiscono con l'acqua strappando ad essa un H+ per formare i corrispondenti acidi coniugati HCN e NH4(+) e liberando ioni OH-.
sinceramente non ho ben capito a cosa serva il secondo Kb e poi la x=0.185 da dove vien fuori?
LuiCap
2018-07-14 18:13
Lo ione CN- è la base coniugata dell'acido debole HCN di cui ti viene fornita la Ka, perciò la sua Kb è:
Kb = Kw/Ka = 10^-14 / 4·10^-10 = 2,5·10^-5
Lo ione CN- reagisce con l'acqua secondo la reazione che ho scritto; questa reazione è anche chiamata di idrolisi basica, che letteralmente significa rottura dell'acqua con formazione di ioni OH-.
0,185 salta fuori da passaggi matematici banali che non avevo scritto e che sono:
Kb = [HCN][OH-]/[CN-]
2,5·10^-5 = (2,15·10^-3)^2/x
2,5·10^-5 = 4,63·10^-6/x
x = 4,63·10^-6/2,5·10^-5 = 0,185 mol/L