esercizio ph acido-base
Buonasera, ho un problema con questo esercizio :"155ml di acido nitroso 0.24 M vengono mescolati con110 ml di una soluzione 0.09M di idrossido di Bario. Calcolare il ph della soluzione risultante. ka=4.5*10^-4. determinare il valore del ph dopo l'aggiunta di 0.10 g di HCl."
l'ho svolto tutto ma ho qualche indecisione.
Ho ricalcolato le concentrazioni che sono 0.14mol/l per HNO2 e 0.04mol/l per Ba(OH)2
dalla reazione viene fuori: 2HNO2+Ba(OH)2-->Ba(NO2)2+2H2O
                                I)   0.14/2.....0.04
                   F) 0.07-0.04=0.03..... FINITO               0.04
    Ba(NO2)2---->Ba2+ +  2NO2-
I)  0.04                           2*0.04=0.08

      NO2-->HNO2+OH-
I) 0.08        0.03       X

QUNDI: (X*0.03)/0.08=(Kw/Ka)
mi viene un ph = 3,77

il mio dubbio su questa prima parte è se nella prima reazione scritta le mol di hno2 vanno divise per due o no.

nella seconda parte ho proceduto in questo modo:
 m hcl= 0.10g*pm(36.5)=2.73*10^-3
la concentrazione diventa 0.027/0.265=0.01
    NO2- + HCl ----> HNO2 +Cl-
 I)0.08     0.01    0.03
 F)0.07    FINITO   0.03+0.01=0.04


    HNO2--> NO2- + H+
I)0.04      0.07    X

(X*0.07)/0.04=4.5*10^-4
 X=2.57*10^-4    PH=3.59
E' GIUSTO ? Grazie in anticipo per il vostro tempo
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Il procedimento è corretto, anche se, a mio parere, fai troppi arrotondamenti intermedi.

Io uso un altro metodo di risoluzione e tengo in memoria i valori numerici, perciò i miei risultati sono leggermente diversi dai tuoi.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Grazie tante Luisa.
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se aggiungessi 10 g di HCl ?
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Ti pregherei, gentilmente, di mettere un titolo meno generico, grazie, questo esercizio risolto potrebbe servire ad altri.
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