il_kunde
2016-02-16 18:16
Buonasera, ho un problema con questo esercizio :"155ml di acido nitroso 0.24 M vengono mescolati con110 ml di una soluzione 0.09M di idrossido di Bario. Calcolare il ph della soluzione risultante. ka=4.5*10^-4. determinare il valore del ph dopo l'aggiunta di 0.10 g di HCl."
l'ho svolto tutto ma ho qualche indecisione.
Ho ricalcolato le concentrazioni che sono 0.14mol/l per HNO2 e 0.04mol/l per Ba(OH)2
dalla reazione viene fuori: 2HNO2+Ba(OH)2-->Ba(NO2)2+2H2O
I) 0.14/2.....0.04
F) 0.07-0.04=0.03..... FINITO 0.04
Ba(NO2)2---->Ba2+ + 2NO2-
I) 0.04 2*0.04=0.08
NO2-->HNO2+OH-
I) 0.08 0.03 X
QUNDI: (X*0.03)/0.08=(Kw/Ka)
mi viene un ph = 3,77
il mio dubbio su questa prima parte è se nella prima reazione scritta le mol di hno2 vanno divise per due o no.
nella seconda parte ho proceduto in questo modo:
m hcl= 0.10g*pm(36.5)=2.73*10^-3
la concentrazione diventa 0.027/0.265=0.01
NO2- + HCl ----> HNO2 +Cl-
I)0.08 0.01 0.03
F)0.07 FINITO 0.03+0.01=0.04
HNO2--> NO2- + H+
I)0.04 0.07 X
(X*0.07)/0.04=4.5*10^-4
X=2.57*10^-4 PH=3.59
E' GIUSTO ? Grazie in anticipo per il vostro tempo