esercizio pila f.e.m

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cri98

2018-12-30 14:36

salve a tutti

in questo esercizio mi viene richiesto come calcolare la f.e.m;

a) cosa comporta alla f.e.m se dimezzo la massa dell'elettrodo di zinco ?

b) quando viene modificata la concentrazione di Ag+ viene portata a 0,001 M

io ho calcolato il potenziale standard con l'equazione di Nernst.

nello svolgimento dell'esercizio ho avuto un dubbio, nella tabella dove sono riportati i potenziali standard per l'argento sono riportati due valori uno dove viene scambiato un solo elettrone è uno dove sono riportati 2 elettroni, come faccio a sapere quale utilizzare?

Grazie!

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LuiCap

2018-12-30 15:21

Nella soluzione di Ag2SO4 sono presenti i seguenti ioni:

Ag2SO4(aq) --> 2 Ag+ + SO4(2-)

Quindi lo stato di ossidazione dello ione argento è +1 e la semireazione da considerare è:

Ag+ + e- --> Ag(s)...........E° = +0,7996 V

Devi rifare tutti i calcoli e riscrivere la reazione complessiva che avviene nella pila. :-(

La risposta alla domanda a) è molto semplice: nell'equazione di Nernst l'attività (che viene di solito equiparata alla concentrazione molare per soluzioni molto diluite) dei solidi e dei liquidi puri è unitaria, quindi una variazione della massa di entrambi gli elettrodi metallici non modifica il potenziale della pila.

Il quesito b) chiedeva di indicare qualitativamente la risposta, quindi...???

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