esercizio polimero (C2H4)n
Scusi ma Lei mi ha spiegato che le masse sono additive, ma se a me serve solo la molarità di CH3OH a che mi serve addizionare la massa di H2O?
Ho usato la densità con le proporzioni


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sto disturbando, chiedo scusa tanto, ma non capisco perché sia sbagliata questa proporzione?
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Questa domanda che mi fai ora mi fa capire che tu non hai per niente capito il senso di quell'esercizio risolto correttamente (come ti ho detto in precedenza) sul sito della Zanichelli:
le masse sono sempre additive, il volumi no

Il volume della soluzione che si ottiene mescolando 90 mL di H2O e 210 mL di CH3OH non è 300 mL, ma 290 mL perché la densità della soluzione ottenuta è 0,89 g/mL, quindi:
massa soluzione = massa H2O + massa CH3OH = 90 + 168 = 258 g
volume soluzione = massa soluzione / densità soluzione = 258 g / 0,89 g/mL

Ecco perché mi arrabbio (non è disturbo), perché letta la risoluzione corretta di un esercizio (quello della Zanichelli), fai tabula rasa e non impari da questa risoluzione applicandola in un esercizio successivo.

Ti ho già detto ieri sera che per l'esercizio 1.29 i risultati che ti fornisce il libro sono corretti.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa
Come faccio a far funzionare la testa ammesso che ci sia...
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