esercizio pressione osmotica e calcolo della molarità
Salve, la soluzione acquosa di una sostanza organica di peso molecolare 215.1 g/mol ha un punto di congelamento di -0.85 gradi. Calcola la pressione osmotica dalla soluzione a 25 gradi sapendo che la densità della soluzione è 1.035 g/cm^3 a 25 gradi.

Calcolo la molalità.
0.85=1.85 
m= 0.46 mol/Kg.

Massa solvente= 1000 g
Massa soluto= 0.46 mol * 215.1 g/mol= 98.9 g
Massa soluzione= 1098.9 g
densità soluzione significa che 1 mL di soluzione pesa 1.035 g.
V soluzione= 1098.9 g /1.035 g/mL= 1061 mL= 1.06 L

M= 0.46 mol/1.06L= 0.43 mol/L

pressione osmotica= 0.082 *298K*0.43M= 10.5 atm
grazie e scusate il disturbo
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Corretto!!!

Correggi però:
0,85°C = 1,85 °C·kg/mol · m
m = 0,85°C / 1,85 °C·kg/mol = 0,46 mol/kg

Non ha senso scrivere:
0,85 = 1,85
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
grazie gentilissima
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