esercizio prodotto di solubilità e pile

Buonasera mi direste per favore perché in questo esercizio svolto l'autore ponga la concentrazione iniziale di CrO4(2-) uguale a 0.700/2 ? Perché divide per 2? Io erroneamente pensavo che la concentrazione iniziale fosse 0.700.

Il volume dopo il mescolamento si raddoppia, quindi la concentrazione iniziale di Ag+ e di CrO4(2-) si dimezza.

ma lei ha scritto che CrO4 sono 0.600, perché su quello svolgimento c'è scritto 0.700/2 =0.350? Lei invece ha fatto 0.700-0.200/2. Grazie

Nello scema che ho scritto ieri sera ho calcolato le moli iniziali e finali dei due reagenti e dopo la molarità del reagente che rimane in eccesso considerando che il volume si raddoppia; le moli finali di CrO4(2-) sono 0,600, mentre la molarità è 0,300 mol/L.

Il tuo libro invece considera già dall'inizio che il volume della soluzione raddoppi, quindi calcola le nuove concentrazioni iniziali dei due ioni prima che avvenga la reazione; nello scema che ti allego ora ci sono le molarità:

Come vedi, il risultato non cambia: la concentrazione finale di CrO4(2-) resta sempre 0,300 mol/L