esercizio prodotto di solubilità e pile| esercizio prodotto di solubilità e pile |
 2018-01-24, 23:12 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-01-24, 23:12 da Rosa.) Buonasera mi direste per favore perché in questo esercizio svolto l'autore ponga la concentrazione iniziale di CrO4(2-) uguale a 0.700/2 ? Perché divide per 2? Io erroneamente pensavo che la concentrazione iniziale fosse 0.700. Grazie mille  2018-01-25, 00:19 Il volume dopo il mescolamento si raddoppia, quindi la concentrazione iniziale di Ag+ e di CrO4(2-) si dimezza. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-01-25, 07:46 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-01-25, 07:46 da Rosa.) ma lei ha scritto che CrO4 sono 0.600, perché su quello svolgimento c'è scritto 0.700/2 =0.350? Lei invece ha fatto 0.700-0.200/2. Grazie 2018-01-25, 10:08 Nello scema che ho scritto ieri sera ho calcolato le moli iniziali e finali dei due reagenti e dopo la molarità del reagente che rimane in eccesso considerando che il volume si raddoppia; le moli finali di CrO4(2-) sono 0,600, mentre la molarità è 0,300 mol/L. Il tuo libro invece considera già dall'inizio che il volume della soluzione raddoppi, quindi calcola le nuove concentrazioni iniziali dei due ioni prima che avvenga la reazione; nello scema che ti allego ora ci sono le molarità: Come vedi, il risultato non cambia: la concentrazione finale di CrO4(2-) resta sempre 0,300 mol/L Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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