esercizio proprietà colligative
calcolare l'innalzamento ebullioscopico quando 20 g di CaCl2 sono disciolti in 2 litri di H2O
Keb= 0,52

Delta(eb)=Keb * m * i =

calcolo i=3

devo trovare la Molalità:

Molalità=moli di soluto/kg solvente=

trovo le moli di soluto:

moli=g/MM=20g/110,984 g/mol=0,18 moli

domanda:

come trovo i kg di solvente?
in altri esercizi simili veniva data la densità che moltiplicata per il volume dava come risultato la massa della soluzione, si trovava la massa di soluto, ed effettuando la sottrazione si otteneva la quantità in massa di solvente.

massa soluzione = densità x volume

massa soluto= moli x MM

massa soluzione -massa del soluto = massa del solvente

invece in questo esercizio come devo procedere?

Grazie!
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Puoi solo considerare che l'H2O abbia densità = 1 g/mL.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
cri98
perfetto grazie.
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quindi considero:


Molarità= moli di soluto/kg di solvente= 

moli di soluto 

n=g/MM=20g/111=0,180 moli

calcolo i kg di solvente:

volume x densità= 1 10^3 l x 1 g/ml= 1000 grammi ottengo la massa di solvente

essendoci 2 litri d'acqua ottengo massa di solvente= 2000 grammi= 2kg

calcolo la Molarità:

Molarità= 0,180 moli/ 2kg= 0,09 moli/ Kg

Variazione temperatura di ebollizione= 0,52 x 0,09 x 3 = 0,140 gradi


Temperatura di ebollizione finale= 100 gradi + 0,140 gradi= 100,140 gradi

è corretto? 

Grazie!
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