esercizio proprietà colligative
calcolare le frazioni molari di soluto e solvente in una soluzione acquosa di zucchero che bolle alla pressione atmosferica a 102 gradi (Keb=0,52 Ckg/mol)

svolgimento:
DeltaT ebollizione= Keb x m x i

102C=0,52 . m x 1

Cm= 102C/0,52=196 mol/Kg

m=moli di soluto/Kg di solvente

considero il solvente 1 Kg

196=moli di soluto/1Kg 

moli di soluto= 196 moli

l'impostazione dell'esercizio è corretta 
come proseguo?

Grazie!
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Il ΔTeb è 2°C, non 102°C. :-(

m = 2°C/0,52 °C·kg/mol = 3,85 mol saccarosio/kg H2O = 3,85 molale
n H2O = 1000 g/18 g/mol = 55,56 mol H2O
n totali = 3,85 + 55,56 = 59,40 mol
X saccarosio = 3,85 mol / 59,40 mol = 0,065
X H2O = 55,56 mol / 59,40 mol = 0,935
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
cri98
perfetto adesso mi è tutto chiaro.
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