esercizio redox

[xshadow]

Avrei questa redox da risolvere:

Al + Fe3(SO4)4 Fe + S + Al2O3

Non sapendo se questo solfato sia solubille o meno non sapevo se fare il metodo ionico

Ho provato allora il metodo del conto elettronico:

OX:
Al (0) Al (+3)
2Al (0) 2Al (+3) + 6e-
Fe3(SO4)4 Fe + S

RID:
Ho qualche dubbio.

Fe passa da 8/3 a 0 come faccio a capire quanti e- scambiati sono? posso moltiplicare ambo i membri per 3 e quindi ottenere che passa da 8 a 0 e scrivere:

3Fe(+8/3) 3 Fe(0)
3Fe(+8/3) + 8e- 3 Fe(0) (il 3 deriva dal bilancio di massa della specie coinvolta nella redox)


S(+6) S(0)
4S(+VI) + 24e- S(0)

TOT RID: 30 e- X1
OX: 6e- X5

Ha senso ?
graziee

[LuiCap]

Ha senso, però hai sbagliato il conteggio degli elettroni totali per la riduzione, sono 32, non 30.

Io comunque mi trovo meglio con il metodo ionico-elettronico:

   

[xshadow]

Ha senso, però hai sbagliato il conteggio degli elettroni totali per la riduzione, sono 32, non 30.

Io comunque mi trovo meglio con il metodo ionico-elettronico:

il mio problema con quel metodo è che non so mai bene se aggiungere OH- o H+

In questo caso siamo in ambiente acido perchè abbiamo l'ossido di alluminio?
Fossimo stati in ambiente acido si sarebbe dovuto "sciogliere" ?

grazie

[LuiCap]

Quando ci sono degli ossidi l'ambiente è basico.
L'alluminio, in realtà reagisce sia in ambiente acido che in ambiente basico:

2 Al(s) + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2(g)

2 Al(s) + 3 H2O(l) Al2O3(s) + 3 H2(g)
Al2O3(s) + 6 NaOH(aq) 2 Na3AlO3(aq) + 3 H2O
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2 Al(s) + 6 NaOH(aq) 2 Na3AlO3 + 3 H2