esercizio redox

Ho la seguente redox:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H^+ ---> Fe3^+ + Cr^3+ + H2O

Calcola quanti grammi di K2Cr2O7 servono per ossidare il ferro presente in 21.0 g di FeSO4 a ione ferrico.

Bilanciando la reazione ottengo:

14 H^+ + 6 Fe^2+ + Cr2O7^2- ---> 2Cr^3+ + 6 Fe^3+ + 7H2O

Moli FeSO4= 21.0 g / 151. 907 g/mol= 0.138 moli

Moli Cr2O7^2-= 0.0230 moli

Massa K2Cr2O7= 0.0230 moli * 294.188 g/mol= 6.77 g

Corretto? Grazie

Lo ione Fe²⁺ reagisce con lo ione Cr₂O₇^2- in un rapporto di 6:1 quindi le moli di Cr₂O₇^2- che reagiscono con 0,138 moli di Fe²⁺ saranno 0,138 mol/6 = 0,023 mol di Cr₂O₇^2-. A questo punto per determinare la massa di K₂Cr₂O₇ basta moltiplicare le moli di quest'ultimo per la sua massa molare (294,189 g/mol) e si ottengono 6,8 grammi.

Secondo me è corretto.

grazie