salve, ho il seguente problema:
Per standardizzare una soluzione a titolo approssimato di KMnO4 sono stati pesati 0,1750 g di Na2 C2O4 e sono stati consumati per la titolazione 12,35 mL di KMnO4. Calcolare la % p/v di una soluzione di acqua ossigenata sapendo che per la titolazione di 2,50 mL di H2O2 sono stati richiesti 21,45 mL di KMnO4 il cui titolo è stato prima determinato.
Scrivo la REDOX:
2 MnO4 - + 5 H2C2O4 + 6 H+ 2 Mn2+ + 10 CO2(g) + 8 H2O
Ora non capisco come partire: a mio parere ma credo di sbagliare, devo calcolare le moli di Na2C2O4 facendo 0.1750 g / peso molecolare e da queste faccio la proporzione ed ottengo le moli di MNO4^- e da qui poi ottengo la MOLARITA' dividendo per il volume di KMN04. Fin qui va bene? Grazie
anche per la REDOX ho dei dubbi....
La redox in forma ionica corretta è:
2 MnO4- + 5 C2O4(2-) + 8 H+ --> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 4 H2O
In forma molecolare:
2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 --> 2 MnSO4 + 10 CO2(g) + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 8 H2O
I coefficienti stechiometrici dell'ossidante e del riducente non cambiano rispetto alla reazione che hai scritto tu.
Il procedimento descritto per calcolare la molarità della soluzione di KMnO4 è corretto.
A me risulta:
M = 0,04230 mol/L
Proseguendo con l'esercizio, a me risulta:
% p/v H2O2 = 3,09
Devo anche scrivere la redox tra acqua ossigenata e permanganato, giusto?
il procedimento prevede che ricavi:
Moli di KMnO4= 0.02145 L * 0.04320 mol/L= 9.2664*10^-4 moli
Moltiplicando per 3/2= 1.36*10^-3 moli.
Poi moltiplico per peso molecolare di H2O2= 0.046 g.
Fin qui va bene? grazie
No, è sbagliato il rapporto molare.
Prova a scrivere la redox tra acqua ossigenata e permanganato.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
2 MnO^4- + 5 H2O2 + 6H^+ ---> 2 Mn^2+ + 14 H2O + 5O2.
Corretta? Grazie
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
quindi faccio:9.2664*10^-4 moli MnO4^- : x = 2:5
2.3166*10^-3 moli.
0.078798 grammi di H2O2.
ora faccio:
100 mL : x = 2.50 mL : 0.078798 g
3.15.
Corretto il procedimento? Grazie
Con le giuste CIFRE SIGNIFICATIVE mi trovo con il risultato. Ho rifatto i calcoli.
M KMnO4 = 0,04230 mol/L (0,042298628)
n KMnO4 = 0,04230 mol/L · 0,02145 L = 9,073·10^-4 mol (0,00090730558)
n H2O2 = 9,073·10^-4 mol · 5/2 = 2,268·10^-3 mol (0,0022682639)
m H2O2 = 2,268·10^-3 mol · 34,02 g/mol = 7,717·10^-2 g
% p/v H2O2 = 7,717·10^-2 g /2,50 mL · 100 mL = 3,09% (3,08665357)