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il pOH di una soluzione di CH3COOH (pka=4,75) è 9,25. Pertanto:
a) CH3COOH > CH3COO-
b) CH3COOH < CH3COO-
c) CH3COOH = CH3COO-
d)CH3COOH + H2O = CH3COO-
e) CH3COO- + H2O=CH3COOH
il mio ragionemento è questo: dato che il pOH è 9,25 il pH sarà 14-9,25=4.75 ossia un ph che tende verso l'acidità quindi la soluzione di acido acetico (debole) tenderà a produrre ioni ch3coo- in maggiore quantità rispetto alla concentrazione di acido acetico che rimarrà indissociato. quindi direi che la b è corretta
ma non sono sicura del mio ragionamento anche perchè cosa servirebbe fornire il dato della pka? grazie
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No, la risposta corretta è la c).
Ciao
Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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quindi quando il pH è uguale al pKa la concentrazione dell'acido e quella dello ione sono uguali? e se la pka risultasse minore o maggiore del ph cosa succede?
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2018-06-28, 16:11 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-06-28, 16:14 da LuiCap.) Basta "leggere e usare" il grafico!!!
A pH < pKa si ha [CH3COOH] > [CH3COO-]
A pH > pKa si ha [CH3COOH] < [CH3COO-]
e se la pka risultasse minore o maggiore del ph cosa succede?
Questa frase non ha senso.
A temperatura costante la pKa è una costante, quindi si dice:
e se il pH risultasse minore o maggiore della pKa cosa succede? Ciao
Luisa
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Grazie mille Luisa sei stata molto esaustiva, ho capito tutto. Perdona le mie affermazioni scorrette ma ho alcune lacune su questo argomento e spero che potrai risolverli (come gia stai facendo).
