esercizio semplice sul ph

il pOH di una soluzione di CH3COOH (pka=4,75) è 9,25. Pertanto:

a) CH3COOH > CH3COO-

b) CH3COOH < CH3COO-

c) CH3COOH = CH3COO- 

d)CH3COOH + H2O = CH3COO-

e) CH3COO- + H2O=CH3COOH

il mio ragionemento è questo: dato che il pOH è 9,25 il pH sarà 14-9,25=4.75 ossia un ph che tende verso l'acidità quindi la soluzione di acido acetico (debole) tenderà a produrre ioni ch3coo- in maggiore quantità rispetto alla concentrazione di acido acetico che rimarrà indissociato. quindi direi che la b è corretta

ma non sono sicura del mio ragionamento anche perchè cosa servirebbe fornire il dato della pka? grazie

No, la risposta corretta è la c).

quindi quando il pH è uguale al pKa la concentrazione dell'acido e quella dello ione sono uguali? e se la pka risultasse minore o maggiore del ph cosa succede?

Basta "leggere e usare" il grafico!!!

A pH < pKa si ha [CH3COOH] > [CH3COO-]

A pH > pKa si ha [CH3COOH] < [CH3COO-]

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e se la pka risultasse minore o maggiore del ph cosa succede?

Questa frase non ha senso.

A temperatura costante la pKa è una costante, quindi si dice:

e se il pH risultasse minore o maggiore della pKa cosa succede?

Grazie mille Luisa sei stata molto esaustiva, ho capito tutto. Perdona le mie affermazioni scorrette ma ho alcune lacune su questo argomento e spero che potrai risolverli (come gia stai facendo).