esercizio solfuri
Salve ho un dubbio su un esercizio di analisi dei farmaci 2

Determinare se a pH=5 un solfuro di un catione monovalente, la cui Kps= 10^-16, la precipitazione è parziale, completa o non avvenuta. Assumere 0,01 M la concentrazione di H2S con Ka=10^-22 e 0,01 M la concentrazione di cationi in soluzione. 

come primo step ho scritto gli equilibri 
il catione è monovalente quindi:

Me2S---> 2Me+  +  S2-              Kps= [Me+]^2 [S2-]

H2S----> 2H+  +  S2-                 Ka=([H+]^2 [S2-])/ [H2S]


dal pH ho ricavato la concentrazione degli ioni H+    quindi [H+]= 10^-5 M

dalla Ka ho ricavato la concentrazione di [S2-]   quindi ho moltiplicato (10^-22)(10^2)/ (10^-5)^2 = 10^-14 M


ho sostituito questa concentrazione nella formula del Kps e ho calcolato la concentrazione dei cationi in soluzione 
 
[Me+]= radice quadra di (10^-16)/(10^-14) = 10^-1 


ora non capisco come mai la concentrazione finale (10^-1) è maggiore di quella iniziale (10^-2) 

ciò indica che la precipitazione non è avvenuta e che i cationi sono andati in soluzione ? non capisco  O_o O_o O_o
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A mio parere hai sbagliato l'impostazione finale, cioè, dopo aver calcolato quanto vale la concentrazione dello ione solfuro a pH 5, devi verificare se il prodotto ionico del sale poco solubile è maggiore o minore della Kps:

Me2S(s) <==> 2 Me+ + S2-

Qs = [Me+]^2 · [S2-] = (10^-2)^2 · 10^-14 = 10^-18 < Kps, perciò la precipitazione non avviene.

Ricordati però che a pH > 5 l'approssimazione che hai fatto per ricavare la [S2-], cioè considerare [H2S] = 0,01 M, non è valida.
Ad esempio a pH 8 la [S2-] è 9,1·10^-9, di conseguenza il solfuro precipiterebbe.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Francy1
La ringrazio...

quindi in questo caso bisogna considerare solo il diverso valore di Kps e non la concentrazione finale e iniziale, giusto?
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