Francy1
2021-11-16 17:23
Salve ho un dubbio su un esercizio di analisi dei farmaci 2
Determinare se a pH=5 un solfuro di un catione monovalente, la cui Kps= 10^-16, la precipitazione è parziale, completa o non avvenuta. Assumere 0,01 M la concentrazione di H2S con Ka=10^-22 e 0,01 M la concentrazione di cationi in soluzione.
come primo step ho scritto gli equilibri
il catione è monovalente quindi:
Me2S---> 2Me+ + S2- Kps= [Me+]^2 [S2-]
H2S----> 2H+ + S2- Ka=([H+]^2 [S2-])/ [H2S]
dal pH ho ricavato la concentrazione degli ioni H+ quindi [H+]= 10^-5 M
dalla Ka ho ricavato la concentrazione di [S2-] quindi ho moltiplicato (10^-22)(10^2)/ (10^-5)^2 = 10^-14 M
ho sostituito questa concentrazione nella formula del Kps e ho calcolato la concentrazione dei cationi in soluzione
[Me+]= radice quadra di (10^-16)/(10^-14) = 10^-1
ora non capisco come mai la concentrazione finale (10^-1) è maggiore di quella iniziale (10^-2)
ciò indica che la precipitazione non è avvenuta e che i cationi sono andati in soluzione ? non capisco