Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
Rosa
2017-08-04 12:31
buonasera sto svolgendo
Il pH di una soluzione satura di idrossido di magnesio è 10,6. Calcolare:
a) la solubilità dell’idrossido di magnesio in moli/litro e in milligrammi/litro;
b) il prodotto di solubilità dell’idrossido di magnesio.
Ho letto lo svolgimento dei docenti ma non ho capito un passaggio: perché alla fine bisogna moltiplicare per 1000 e da dove esca fuori questo numero
Grazie mille in anticipo
LuiCap
2017-08-04 12:47
solubilità Mg(OH)2 = 2,0·10^-4 mol/L
2,0·10^-4 mol/L · 58 g/mol = 1,2·10^-2 g/L
1 g : 1000 mg = 1,2·10^-2 g/L : x
x = 1000 mg · 1,2·10^-2 g/L / 1 g = 12 mg/L
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa
Rosa
2017-08-04 18:01
[quote pid='93718' dateline='1501850876']
2,0·10^-4 mol/L · 58 g/mol = 1,2·10^-2 g/L
M questa che grandezza è? La concentrazione per il peso molecolare corrisponde a che cosa? Grazie
LuiCap
2017-08-04 18:41
La solubilità di una sostanza rappresenta la concentrazione massima di quella sostanza disciolta in un determinato volume di solvente; questa soluzione è chiamata soluzione satura.
M è il simbolo della grandezza molarità, la cui unità di misura è mol/L.
La molarità è uno dei tanti modi di esprimere la concentrazione di una soluzione.
Poiché 1 mole di Mg(OH)2 ha una massa di 58 g (cioè il suo peso molecolare espresso in grammi), moltiplicando la molarità per la massa molare della sostanza si ottiene la concentrazione espressa in g/L.
Poiché 1 g corrisponde a 1000 mg, moltiplicando la concentrazione in g/L per 1000 si ottiene la concentrazione espressa in mg/L.
Quindi si ha:
solubilità di Mg(OH)2 = concentrazione della soluzione satura =