esercizio solubilità
Il NaCl ha solubilità di 36 g per 100 g di acqua. La densità della soluzione è circa 1.13 g/mL. Quale sarebbe la solubilità in moli per litro?
La soluzione è:
36.0*1000*1.13/ 58.5*136.

La solubilità è grammi di soluto disciolti in 100 g di solvente, quindi s= 0.36 .
Qui la richiede in moli per litro, mi calcolo il volume della soluzione:
V= massa/densità= 136 g/ 1.13g/mL= 120.4 mL= 0.120 L
Da qui non riesco a proseguire:
la solubilità sarebbe moli di soluto / V di soluzione. Non capisco come procedere per ottenere il risultato finale. 
Mi aiutereste? Grazie
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Lascia perdere le formule risolutive già impostate.

s = 36 g NaCl/100 g H2O = 0,36 g NaCl/g H2O

n NaCl = 36 g / 58,44 g/mol = 0,616 mol

s = 0,616 mol NaCl / 0,120 L slz = 5,12 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
ok grazie, il 1000 al numeratore cosa sarebbe?
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1000 mL soluzione.

Semplificando le unità di misura rimangono solo delle mol/L:

(36 g NaCl · 1000 mL slz · 1,13 g slz/mL slz) / (1 L slz · 58,44 g NaCl/mol NaCl · 136 g slz) = 5,12 mol NaCl/L slz
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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