esercizio solubilità

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dadde96

2016-06-25 11:08

salve a tutti non so come procedere per risolvere questo tipo di esercizio :

1)  Il cromato di bario BaCrO4 , è un sale poco solubile con un Kps = 1.6x10-10 (mol/l)2.Calcolare la solubilità di  BaCrO4  in acqua pura e in una soluzione 0.40 M di Na2CrO4.

qualcuno potrebbe gentilmente mostrarmi come procedere ho provato a vedere un po su internet ma non sono riuscito a risolverlo.

Grazie infinite per l'aiuto

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LuiCap

2016-06-25 11:11

Direi che il regolamento è chiaro:

Se non scrivi la tua soluzione (o tentativo di soluzione), l'esercizio va nel bidone! Io ti ho avvisato.

dadde96

2016-06-25 11:22

LuiCap ha scritto:

Direi che il regolamento è chiaro:

Se non scrivi la tua soluzione (o tentativo di soluzione), l'esercizio va nel bidone! Io ti ho avvisato.

Grazie scusa lo avevo proprio dimenticato ho capito fino a qui ma non sono sicuro che sia giusto potresti aiutarmi?

Scusa per il disturbo :-)

RhOBErThO

2016-06-25 11:35

Il Bario è del II gruppo... BaCrO4 <--> Ba^2+ + CrO4^2-

dadde96

2016-06-25 12:03

RhOBErThO ha scritto:

Il Bario è del II gruppo...

BaCrO4 <--> Ba^2+ + CrO4^2-

ok grazie in effetti non ho capito esattamente come si dividono...se sai potresti spiegarmelo e magari farmi capi la seconda parte come si fa?

grazie per la risposta :-)

LuiCap

2016-06-25 12:17

Fino a quel punto è corretto.

Il valore 1,3·10^-5 mol/L è la solubilità del BaCrO4 in acqua, cioè la concentrazione molare massima degli ioni Ba(2+) e CrO4(2-) in equilibrio con il loro solido, cioè in presenza del corpo di fondo.

Ks BaCrO4.jpg
Ks BaCrO4.jpg

dadde96

2016-06-25 12:20

LuiCap ha scritto:

Fino a quel punto è corretto. Il valore 1,3·10^-5 mol/L è la solubilità del BaCrO4 in acqua, cioè la concentrazione molare massima degli ioni Ba(2+) e CrO4(2-) in equilibrio con il loro solido, cioè in presenza del corpo di fondo.

grazie infinite dell'aiuto ho un esame settimana prossima e sto un po indietro Grazie davvero gentilissima :-) L'unica cosa che non ho capito è come ricavi la s. risolvendo l'equazione di secondo grado?

LuiCap

2016-06-25 12:46

O risolvendo l'equazione di 2° grado, oppure:

[Ba2+] = s = Ks/(0,4+s)

Il termine additivo s al denominatore è trascurabile rispetto a 0,4, perciò:

[Ba2+] = s = 1,6·10^10/0,4 = 4,0·10^-10 mol/L

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: dadde96

dadde96

2016-06-25 15:19

LuiCap ha scritto:

O risolvendo l'equazione di 2° grado, oppure:

[Ba2+] = s = Ks/(0,4+s)

Il termine additivo s al denominatore è trascurabile rispetto a 0,4, perciò:

[Ba2+] = s = 1,6·10^10/0,4 = 4,0·10^-10 mol/L

Grazie ancora davvero gentilissima :-D