esercizio solubilità

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dadde96

2016-09-02 12:02

Calcolare la solubilità di Cd(OH)2 a T=25°C in H2O pura e in una soluzione tamponata a pH=8.50.

     (Kps(Cd(OH)2)=2.0∙10-14).

Ecco il mio svolgimento ho dei dubbi sull'ultimo passaggio che credo sia sicuramente sbagliato potresste controllarlo?

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LuiCap

2016-09-02 19:02

Il calcolo della solubilità in acqua è corretto, l'altro no.

In una soluzione tamponata a pH 8,50 abbiamo:

pOH = 5,50

[OH-] = 3,16·10^-6 mol/L

All'equilibrio di solubilità del Cd(OH)2 avremo:

[Cd2+] = s

[OH-] = 2s + 3,16·10^-6

L'equazione da impostare dunque è:

2,0·10^-14 = s x (2s + 3,16·10^-6)^2

Dopo aver risolto l'equazione di terzo grado avremo:

s = 1,59·10^-9 mol/L

Questo significa che a pH basico, quindi in presenza di un eccesso di ione in comune OH-, la solubilità di un idrossido poco solubile diminuisce; in questo caso di circa ben 10000 volte!!!

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dadde96

2016-09-03 09:02

Non mi è chiaro solo dal pOH=5,50 come faccio a ricavarmi la concentrazione di OH-= 3,16·10^-6 mol/L

potreste spigarmi questo passaggio?

RhOBErThO

2016-09-03 09:20

Poichè: pH+pOH=14 pOH=14-pH=14-8.50=5.50 Quindi: [OH-]=10^-pOH=10^-5.50= 3.16•10^-6 mol/L

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