esercizio solubilità

[Davide_90]

ciao a tutti, vi allego un esercizio sulla solubilità. Purtroppo non so proprio come iniziare, mi sembra che non ho dati a sufficienza. Vorrei un input almeno sul primo quesito, poi provare a risolverlo da solo. 

Grazie mille per la collaborazione.

[LuiCap]

La reazione che hai scritto non è una reazione di equilibrio, ma è completamente spostata verso i prodotti proprio perché porta alla formazione di un composto poco solubile; la vera reazione che avviene è:
SO4(2-) + Ba2+ BaSO4(s)
Questa reazione, insieme a quella di precipitazione del BaCO3(s), ti serve per rispondere ai primi due quesiti.
Se la resa di BaSO4 è stata del 90% significa che la soluzione di BaCl2 è stata addizionata in difetto rispetto allo ione SO4(2-) presente, perciò:
n BaSO4 ottenute = n BaCl2 addizionate = 1,2 g / 233,39 g/mol = 5,1·10^-3 mol [5,142·10^-3 mol]
m BaCl2 = 5,1·10^-3 mol · 208,24 g/mol = 1,1 g [1,071 g]
V slz BaCl2 = 1,1 g · 100 mL slz / 10 g = 11 mL [10,7 mL]

m BaSO4 teorica = 1,2 g · 100 g / 90 g = 1,3 g [1,333 g]
n BaSO4 teoriche = n SO4(2-) presenti = 1,3 g / 233,39 g/mol = 5,7·10^-3 mol [5,713·10^-3 mol]
m SO4(2-) = 5,7·10^-3 mol · 96,06 g/mol = 0,55 g [0,5488 g]
% p/v SO4(2-) = 0,55 g · 100 mL / 50 mL = 1,1 % SO4(2-) p/v [1,098%]
[SO4(2-)] = 5,7·10^-3 mol · 0,050 L = 0,11 mol/L [0,1143 mol/L]

Il procedimento è lo stesso per il precipitato di BaCO3.

Le Ks dei due composti poco solubili ti servono per capire se è possibile separarli o se bisogna ricorrere al procedimento con HCl.

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Piccolo OT.
Il simbolo del grammo è g e non gr
Bisogna che lo imparino anche i docenti che scrivono i testi