esercizio solubilità| esercizio solubilità |
 2016-10-20, 16:46 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2016-10-20, 16:53 da Davide_90.) Ciao a tutti, spero questa volta di aver ragionato in maniera corretta. Vi allego traccia e risoluzione. Grazie mille per il vostro aiuto. mi sono accorto di non aver considerato la % p/p= 27%, oltre a questo errore il resto è corretto?  2016-10-20, 17:48 I calcoli sono corretti, tranne: il pH di precipitazione del Ba(OH)2: [OH-] = radice quadrata (10^-9 / 0,03 mol/L) = 5,77·10^-4 mol/L pOH = 5,24 pH = 8,76 la solubilità del composto più solubile che è il Ba(OH)2: s = radice cubica (10^-9 / 4) = 6,3·10^-4 mol/L Devi però, a mio parere, anche dimostrare che il Ba(OH)2 è l'idrossido più solubile, non basta confrontare i valori delle Ks perché l'Al3+ reagisce con 3 OH-, mentre gli altri due cationi con 2 OH-. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2016-10-20, 18:03 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2016-10-20, 18:15 da Davide_90.) Grazie mille Luisa. Quindi dovrei calcolarmi tutte le varie solubilità e verificare che quella di Ba(OH)2 è la più grande e quindi l'idrossido più solubile? Il pH di precipitazione del Ba(OH)2 mi viene sempre pH= 10,27 radice quadrata (10 -9/ 0,03)= 1,82 x 10 -4 2016-10-20, 19:53 Sì. Scusa ho sbagliato io: ho scritto giusto ma in calcolatrice ho usato la Ks dell'Mg(OH)2  [OH-] = radice quadrata (10^-9 / 0,03 mol/L) = 1,83·10^-4 mol/L pOH = 3,74 pH = 10,26 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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