esercizio solubilità
la concentrazione di Mg^2+ corrisponde a 10^-10,46 giusto?
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Assolutamente no :-@

Tu hai fatto:
10^-10,46 = 10^-pH = [H+]

[Mg2+] = s = 1,44·10^-4 mol/L
[OH-] = 2s = 2,88·10^-4 mol/L
Verifica:
Ks = s · (2s)^2
Ks = 1,44·10^-4 · (2,88·10^-4)^2 = 1,2·10^-11 che è esattamente il prodotto di solubilità dell'Mg(OH)2 che ti ha fornito il testo
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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roberto96
grazie mille, riprovo con altri esercizi
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Ne voglio vedere risolto tutto correttamente :-D
Ciao
Luisa

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3. Calcolare il Kps dell’idrossido di cromo (III) sapendo che il pH di una sua soluzione satura è 10.67.

Cr(OH)3 ----> <------- Cr^3+ + 3OH^-

kps= (Cr^3+) (OH^-)^3

pH=10,67
pOH= 3,33
OH^-= 4,7*10^-4*3= 1,41*10^-3
Ho trovato la concentrazione di OH^- ora devo trovare la solubilità .
Solo che non riesco a capire come fare non avendo il kps
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No, mi dispiace, ma ancora non hai capito :-(

Dal pOH si calcola la molarità degli ioni OH- presenti nella soluzione satura.

Poiché da 1 mole di Cr(OH)3 solido si formano 3 moli di ioni OH-, la molarità degli OH- calcolata corrisponde a 3s, da cui s = [OH-]/3.
Calcolata la solubilità, la Ks sarà:
Ks = [OH-]/3 · [OH-]^3

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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roberto96
compreso, grazie mille per l'aiuto e la disponibilità
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