esercizio solubilità kps
   Il prodotto di solubilità del cloruro di piombo è 2.5 ×10-5. Calcolare la concentrazione dello ione Pb 2+ in mg/mL in una soluzione acquosa satura del sale. Se invece di acqua si usa HCl 3.0 M, quale sarà la concentrazione di ioni Pb2+?

PbCl2 ---> <--- Pb^2+ + 2Cl^-
/                        0            0
/                        x             2x
/                         x             2x 

s=4s^3
s= 0.018mol/L
s= 5.01mg/mL
Concentrazione Pb^2+= 5.01mg/mL               

    PbCl2 ---><--- Pb^2+ + 2Cl^-
                            0            3.0
                            x              +2x 
                            x              3.0+2x
kps= x(3.0+2x)= 3.0x+2x^2
1.5 mol/L.

Non so se ho proceduto bene, è un argomento che sto appena iniziando, quindi ho ancora dubbi.
Grazie
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Ti consiglio di leggere la seguente discussione:

https://www.myttex.net/forum/Thread-Solu...-di-piombo
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
Grazie mille
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quindi se nell'esercizio metto come risoluzione della seconda parte 2.8*10^-6 va bene uguale?
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Dipende da cosa ha scritto nel programma la tua docente: se ha affrontato solo il caso di presenza di uno ione in comune con il composto poco solubile va bene, se ha affrontato anche casi più complessi di equilibri multipli no.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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no, ha affrontato solo i casi di ioni in comune e solubilità in acqua, saltando anche problemi con le precipitazioni, comunque grazie ancora
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