esercizio soluzione tampone
Una soluzione tampone viene preparata miscelando 400 mL di una soluzione di CH3COOH 0.10 M e 200 mL di una soluzione di Ch3COONa 0.2 M calcolare il ph della soluzione se vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di NaOH 1M.

allora io l'ho fatto cosi aggiungendo 100 ml di naoh l'acido debole si consuma tutto e quindi non si tratterà piu di una soluzione tampone bensi di una soluzione basica di naoh alla quale sottraggo le moli dell'acido debole e trovo le moli della base che dividendo per il volume totale ovvero 700 mL mi da la concentrazione e calcolo il ph.

è giusto?

mi viene come risultato finale 12.93/94
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C'è qualcosa che non va nel testo: mescolando due soluzioni di acido acetico a molarità diverse non si ottiene una soluzione tampone. :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2019-01-21, 16:21)LuiCap Ha scritto: C'è qualcosa che non va nel testo: mescolando due soluzioni di acido acetico a molarità diverse non si ottiene una soluzione tampone. :-(

eh ho sbagliato la seconda è CH3COONa scusi
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Il pH finale è corretto.
Sei in grado di dimostrare numericamente perché la [OH-] proveniente dalla base debole è trascurabile rispetto a quella proveniente dalla base forte???
Ciao
Luisa

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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
michele_marega
(2019-01-21, 16:34)LuiCap Ha scritto: Il pH finale è corretto.
Sei in grado di dimostrare numericamente perché la [OH-] proveniente dalla base debole è trascurabile rispetto a quella proveniente dalla base forte???

non saprei,io so che con l'aggiunta della base forte(essendo in surplus) rompe la soluzione tampone e quindi calcolo il ph della base comunque mi fa vedere come l'ha fatto lei per cortesia :-)
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Luisa

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