2021-04-15, 10:23
Salve, ho il seguente problema.
Data una soluzione di acido nitrico al 65% in peso e avente densità pari a 1.03 g/mL, si calcoli quanto acido e quanta acqua bisogna prelevare per preparare 250 mL 0.500 M.
Parto con il calcolo del volume e ottengo: 0.0971L.
Calcolo le moli di HNO3 : 1.03 moli.
La molarità ottenuta è: 10.6 mol/L.
Calcolo il volume e ottengo: 0.0118 L di acido da prelevare e 0.00625 L di acqua, corretto?
Grazie
Data una soluzione di acido nitrico al 65% in peso e avente densità pari a 1.03 g/mL, si calcoli quanto acido e quanta acqua bisogna prelevare per preparare 250 mL 0.500 M.
Parto con il calcolo del volume e ottengo: 0.0971L.
Calcolo le moli di HNO3 : 1.03 moli.
La molarità ottenuta è: 10.6 mol/L.
Calcolo il volume e ottengo: 0.0118 L di acido da prelevare e 0.00625 L di acqua, corretto?
Grazie