esercizio soluzioni
Salve, ho il seguente problema.       
 Data una soluzione di acido nitrico al 65% in peso e avente densità pari a 1.03 g/mL, si calcoli quanto acido e quanta acqua bisogna prelevare per preparare 250 mL 0.500 M.

Parto con il calcolo del volume e ottengo: 0.0971L.
Calcolo le moli di HNO3 : 1.03 moli.
La molarità ottenuta è: 10.6 mol/L.

Calcolo il volume e ottengo: 0.0118 L di acido da prelevare e 0.00625 L di acqua, corretto?
Grazie
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Sei certa che la densità della soluzione al 65% sia 1,03 g/mL??? Dovrebbe essere 1,39 g/mL.

Facendo comunque i calcoli con il dato fornito la molarità della soluzione che hai calcolato è corretta.

Poi si prosegue in questo modo:
10,6 mol/L · V1 = 0,500 mol/L · 0,250 L
V1 = 0,0118 L di soluzione concentrata
V H2O = 0,250 - 0,0118 = 0,238 L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
Il dato della densità è quello, ho controllato di nuovo nel testo. Cmq grazie mille
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