esercizio soluzioni

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Ral93

2016-02-17 17:02

Salve mi dice se lo fatto giusto, specialmente la seconda parte(b) Una soluzine di ammoniaca(MM 17,03) ad una concentrazione pari a 14,0%(m/m) presenta d=0,943 gxml-1. Stabilire: a) la molarità della soluzione di NH3, b) quanti ml di acqua si devono aggiungere a 150 ml di questa soluzione per renderla 6,00 M? massa soluzione= d/V=0.943*100ml= 94.3g massa soluto= (% * massa soluzione) / (100)=(94.3 * 14) / (100) = 13,20 g n°NH3 =13.20/17.03=0.77 moli M NH3 =0.77/0.1L = 7.75 M b) M*V=M2*V2 7.75*0.150=6*X X=(7.75*0.150)/6=0.1937 L 193-100= 93 ml da aggiungere

Luigi

2016-02-17 20:18

Usa una base di calcolo di 100 ml.

D = m/V

m soluzione = d per V

Una volta trovata la massa totale di soluzione tu sai che il 14% di essa è occupata dal soluto.

Dalla massa di soluto individui il numero di moli.

Trovi la Molarità dividendo il numero di moli per 0,1 L (100 mL).

E poi, siccome n1 = n2

Puoi dire che

M1 • V1 = M2 • V2

Hai sbagliato la formula inversa in pratica.

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LuiCap

2016-02-17 21:07

Luigi, la tua risoluzione è sbagliata.

Ral93, la tua risoluzione è corretta, tranne l'ultimo passaggio:

V slz diluita - V slz conc. = V H2O

194 - 150 = 44 mL H2O

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LuiCap

2016-02-18 14:12

No, scusa Luigi, è corretta anche la tua risoluzione.

Luigi

2016-02-18 14:31

LuiCap ha scritto:

No, scusa Luigi, è corretta anche la tua risoluzione.

Yes, e lui sbaglia a calcolare la massa di soluzione con la formula inversa.

LuiCap

2016-02-18 15:17

Luigi ha scritto:

Yes, e lui sbaglia a calcolare la massa di soluzione con la formula inversa.

Ha scritto m=d/V che è sbagliato, ma poi ha fatto 0,943 g/mL x 100 mL = 94,3 g che è giusto.

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Luigi

2016-02-18 15:31

LuiCap ha scritto:

Ha scritto m=d/V che è sbagliato, ma poi ha fatto 0,943 g/mL x 100 mL = 94,3 g che è giusto.

Uh!

Non ho letto i calcoli ma ho letto solo le formule, ero da telefonino e infatti io ho semplicemente spiegato come risolvere il problema.

Per caso sapresti aiutarmi nella discussione che ho aperto ieri sera? :-)