esercizio soluzioni tampone e Titolazioni

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Giuliaaadl

2018-07-01 09:31

Ciao a tutti. Sono una studentessa di farmacia che sta preparando l'esame di Stechiometria. Qualcuno potrebbe darmi una mano? :-)

Vi mostro una traccia di esame con allegato il mio svolgimento. Purtroppo non ho la soluzione quindi mi è un po' difficile sapere se la mia risoluzione è giusta. 

Una soluzione di ammoniaca ha pH=11,25. Calcolare il volume di acido Cloridrico (STP) che deve essere aggiunto per: 

a) TAMPONARE  128 cm3 della soluzione di ammoniaca a pH= 9,2.

b) TITOLARE 135 cm3 della soluzione di ammaniaca e calcolare il pH al punto equivalente. 

(Kb= 1.85 x 10^-5)

Il mio dubbio è che non riesco mai  a capire se devo calcolare la Ka o la Kb al punto a.  azz!



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LuiCap

2018-07-01 10:52

Un esercizio va postato nella sezione "Esercizi" con il proprio tentativo di risoluzione come hai fatto.

Ricordalo la prossima volta. ;-)

punto a)

È la stessa identica cosa utilizzare la Ka o la Kb: con la Ka devi utilizzare il pH e quindi la [H+], con la Kb devi calcolare il pOH e la [OH-].

Il procedimento che hai eseguito è corretto.

Io però non avrei trascurato la [OH-] come termine sottrattivo al denominatore per calcolare la concentrazione iniziale di NH3.

A me risulta:

Ci NH3 = 0,173 mol/L

V HCl a STP = 0,267 L

punto b)

Il testo non dice con che HCl viene titolata la soluzione di NH3.

Ammettendo che si faccia gorgogliare HCl gassoso a STP all'interno della soluzione di NH3 fino al punto equivalente e considerando che il volume della soluzione non cambi, la risoluzione è:

titolazione NH3_1.jpg
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