esercizio stato gassoso

[lepre561]

1,00g di un metallo sono completamente portati in soluzione da un eccesso di acido cloridico. dalla reazione si sono svolti 1,00dm^3 di H2 misurati a 298K e a P=765mmHg. Calcolare il peso equivalente del metallo in  questa reazione.

Allora io avevo pensato che la reazione potesse essere cosi 2M + 2HCl-H2 + 2MCl

calcolo le moli di H2= PV/RT=0.041mol

H2 sta in rapporto con M 1:2  quindi moli di M=0.041*2=0.082

PM=1g/0.082mol=12.2

però questo peso molecolare corrisponde solo al carbonio che è un non metallo

è giusto il procedimento o sbaglio qualcosa?

[LuiCap]

   

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Conviene sempre scrivere le reazioni in forma ionica altrimenti si cade in errore.

Se si ha un metallo del I gruppo la reazione è:
Na(s) + 2 HCl(aq) H2(g) + 2 NaCl(aq)
Na(s) + 2 H+ + 2 Cl- H2(g) + 2 Na+ + 2 Cl-
Na(s) + 2 H+ H2(g) + 2 Na+

Se si ha un metallo del II gruppo la reazione è:
Mg(s) + 2 HCl(aq) H2(g) + MgCl2(aq)
Mg(s) + 2 H+ + 2 Cl- H2(g) + Mg2+ + 2 Cl-
Mg(s) + 2 H+ H2(g) + Mg2+

... e così via.

[lepre561]

però la soluzione del libro è 12.2

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Conviene sempre scrivere le reazioni in forma ionica altrimenti si cade in errore.

Se si ha un metallo del I gruppo la reazione è:
Na(s) + 2 HCl(aq) H2(g) + 2 NaCl(aq)
Na(s) + 2 H+ + 2 Cl- H2(g) + 2 Na+ + 2 Cl-
Na(s) + 2 H+ H2(g) + 2 Na+

Se si ha un metallo del II gruppo la reazione è:
Mg(s) + 2 HCl(aq) H2(g) + MgCl2(aq)
Mg(s) + 2 H+ + 2 Cl- H2(g) + Mg2+ + 2 Cl-
Mg(s) + 2 H+ H2(g) + Mg2+

... e così via.

[LuiCap]

A mio parere la soluzione del libro è sbagliata.
Non esiste alcun metallo che abbia una MM di 12,2 g/mol.
L'unico che può avvicinarsi è il Carbonio (MM = 12,01 g/mol) che, come giustamente hai scritto, non è un metallo.

[Mr.Hyde]

Ciao a tutti :

ciao lepre

Allora io avevo pensato che la reazione potesse essere cosi 2M + 2HCl-H2 + 2MCl

si potrebbe anche pensare così :

 M + 2HCl H2 + MCl2

H2 sta in rapporto con M 1:2  quindi moli di M=0.041*2=0.082

H2 , quindi sta in rapporto 1:1 con M ,quindi moli di M = 0,041 mol

PM=1g/0.082mol=12.2

PM = 1g/0,041 mol = 24,39 g/mol

invece il peso equivalente (che se non erro …è il quesito richiesto nell'esercizio  del libro)  "

riporto la domanda 

Calcolare il peso equivalente del metallo in  questa reazione

.

trattandosi di una redox …


(in cui M passa da numero do ox "0" a numero di ox "2+" )


PE = PM/2 = 24,39/2 = 12,195 circa = 12,2 g/eq


ovviamente aspetta il responso di Luisa

cordialmente

Francy

[LuiCap]

Sono proprio suonata, avevo letto "peso molecolare"

[Mr.Hyde]

NO Luisa , non sei suonata ! 

avevi già sgamato (nel post #2)  l'elemento della tabella periodica in questione !!

infatti è il magnesio

sei mitica

cordialmente

Francy