esercizio stechiometria
devo risolvere questo esercizio
1) Bilanciare la reazione: As4 + KClO3 + KOH -> K3AsO4 +KCl + H2O
 Calcolare quanti grammi di idrossido di potassio devo sciogliere in acqua per far reagire completamente 100 g di arsenico. 
[R: 224,76 g ] 

ho risolto la redox e viene (l'ho gia controllata ed è corretta)
3 As4 + 10 KClO3 + 36 KOH = 12 K3AsO4 + 10 KCl + 18 H2O

per finire l'esercizio converto 100g di As in moli = 1.33 moli (As)
poi imposto la proporzione
3:36=1.33:x
x=15.96 moli di KOH
converto in moli moltiplicando per 56.10 e viene 895.36 grammi
è pero diverso dalla soluzione!
mi sembra tutto abbastanza facile sbaglio io o la prof?
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La molecola dell'arsenico è tetratomica, perciò la massa di 1 mole è PAx4.

n As4 = 100 g / (74,922x4) g/mol = 0,334 mol As4
n KOH = 0,334 mol x 36 mol/3 mol = 4,00 mol KOH
m KOH = 4,00 mol x 56,11 g/mol = 224,67 g KOH
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa
(2017-04-05, 10:53)LuiCap Ha scritto: La molecola dell'arsenico è tetratomica, perciò la massa di 1 mole è PAx4.

n As4 = 100 g / (74,922x4) g/mol = 0,334 mol As4
n KOH = 0,334 mol x 36 mol/3 mol = 4,00 mol KOH
m KOH = 4,00 mol x 56,11 g/mol = 224,67 g KOH

e non dovrebbe essere la stessa cosa anche per l'ossigeno per esempio?
se devo convertire 10g di ossigeno in moli divido per 16 non per 32!
qual è la differenza?
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Non è affatto la stessa cosa :-(

La molecola di ossigeno è diatomica: 2 atomi di ossigeno uniti da un doppio legame covalente puro.
1 mole di O2 contiene 6,022·10^23 molecole di ossigeno e 2x6,022·10^23 atomi di O.
1 mole di O2 ha una massa in grammi numericamente uguale al peso molecolare della molecola di O2, cioè 2 x 16 = 32 g/mol.
Questa massa si chiama massa molare.

In una reazione chimica la massa si conserva sempre (Legge di Lavoisier)
Esempio:
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
Se facciamo reagire 1 mole di CH4 con 2 moli di O2 la massa dei reagenti è:
m CH4 = 1 mol x 16 g/mol = 16 g
m O2 = 2 mol x 32 g/mol = 64 g
m reagenti = 16 + 64 = 80 g
Otteniamo 1 mole di CO2 e 2 moli di H2O:
m CO2 = 1 mol x 44 g/mol = 44 g
m H2O = 2 x 18 g/mol = 36 g
m prodotti = 44 + 36 = 80 g
Ciao
Luisa

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