2017-04-05, 10:39
devo risolvere questo esercizio
1) Bilanciare la reazione: As4 + KClO3 + KOH -> K3AsO4 +KCl + H2O
Calcolare quanti grammi di idrossido di potassio devo sciogliere in acqua per far reagire completamente 100 g di arsenico.
[R: 224,76 g ]
ho risolto la redox e viene (l'ho gia controllata ed è corretta)
3 As4 + 10 KClO3 + 36 KOH = 12 K3AsO4 + 10 KCl + 18 H2O
per finire l'esercizio converto 100g di As in moli = 1.33 moli (As)
poi imposto la proporzione
3:36=1.33:x
x=15.96 moli di KOH
converto in moli moltiplicando per 56.10 e viene 895.36 grammi
è pero diverso dalla soluzione!
mi sembra tutto abbastanza facile sbaglio io o la prof?
1) Bilanciare la reazione: As4 + KClO3 + KOH -> K3AsO4 +KCl + H2O
Calcolare quanti grammi di idrossido di potassio devo sciogliere in acqua per far reagire completamente 100 g di arsenico.
[R: 224,76 g ]
ho risolto la redox e viene (l'ho gia controllata ed è corretta)
3 As4 + 10 KClO3 + 36 KOH = 12 K3AsO4 + 10 KCl + 18 H2O
per finire l'esercizio converto 100g di As in moli = 1.33 moli (As)
poi imposto la proporzione
3:36=1.33:x
x=15.96 moli di KOH
converto in moli moltiplicando per 56.10 e viene 895.36 grammi
è pero diverso dalla soluzione!
mi sembra tutto abbastanza facile sbaglio io o la prof?